Comparison Between Physisorption and Chemisorption

Comparison Between Physisorption and Chemisorption

English

Hindi

Marathi

• Physisorption

1. van der Waal's forces are very weak.

van der Waal's का बल बहुत कमजोर हैं।

van der Waal's ची शक्ती खूप कमकुवत आहे.

2. It occurs at low temperature.

यह कम तापमान पर होता है।

हे कमी तापमानात होते.

3. Heat of adsorption is low and it is in the range of 20-40 kJ/mol.

सोखना की गर्मी कम है और यह 20-40 kJ / mol की सीमा में है।

उष्मायन उष्णता कमी आहे आणि ते 20-40 kJ/mol च्या श्रेणीमध्ये आहे.

4. It is reversible process.

यह प्रतिवर्ती प्रक्रिया है।

ही उलट प्रक्रिया आहे.

5. It is an instantaneous process.

यह तात्कालिक प्रक्रिया है।

ही एक त्वरित प्रक्रिया आहे.

6. ∆S is always negative.

∆S हमेशा ऋणात्मक होता है।

∆S नेहमीच नकारात्मक असते.

7. In this, multilayer adsorption occurs and thus, adsorbed layer is several molecules thick.

इस में, बहुपरत सोखना होता है और इस प्रकार, सोखना परत कई अणुओं मोटी होती है।

यामध्ये मल्टीलेअर सोझरप्शन येते आणि अशा प्रकारे, सोर्सॉर्बेड लेयर अनेक रेणू जाड असते.

• Chemisorption

1. Chemical bonds are quite strong.

रासायनिक बंधन काफी मजबूत हैं।

रासायनिक बंध बरेच मजबूत आहेत.

2. It occurs at high temperature.

यह उच्च तापमान पर होता है।

हे उच्च तापमानात होते.

3. Heat of adsorption is high and it is in the range of 40-400 kJ/mol.

सोखना की गर्मी अधिक है और यह 40-400 kJ / mol की सीमा में है।

उष्मायन ची उष्णता जास्त आहे आणि ते 40-400 kJ/mol च्या श्रेणीमध्ये आहे.

4. It is an irreversible process.

यह एक अपरिवर्तनीय प्रक्रिया है।

ही एक अपरिवर्तनीय प्रक्रिया आहे.

5. It may be rapid or slow.

यह तीव्र या धीमा हो सकता है।

हे वेगवान किंवा हळू असू शकते.

6. ∆S is positive for endothermic process.

∆S एंडोथर्मिक प्रक्रिया के लिए सकारात्मक है।

एंडोथर्मिक प्रक्रियेसाठी ∆S सकारात्मक आहे.

7. In this, single layer adsorption occurs. Thus, adsorbed layer is only unimolecular in thickness.

इसमें सिंगल लेयर सोखना होता है।  इस प्रकार, adsorbed layer केवल मोटाई में असमान है।

यात सिंगल लेयर सोर्सॉर्प्शन येते.  अशाप्रकारे, सोर्सॉर्बेड थर जाडीमध्ये केवळ एकसमान आहे.

Oxygen Family

Oxygen Family

Group-16 Elements

Description-

16th group elements are sulphur (S), selenium (Se), tellurium (Te) and polonium (Po). This is sometimes known as group of chalcogens (due to ore forming nature). Oxygen is the most abundant of all the elements on earth. Oxygen and sulphur are non-metals, selenium and tellurium are metalloids and polonium is radioactive metal.

हिंदी - 16 वें समूह तत्व सल्फर (S), सेलेनियम (Se), टेल्यूरियम (Te) और पोलोनियम (Po) हैं।  इसे कभी-कभी चाकोजेन्स के समूह (अयस्क बनाने की प्रकृति के कारण) के रूप में जाना जाता है।  पृथ्वी पर सभी तत्वों में ऑक्सीजन सबसे प्रचुर मात्रा में है।  ऑक्सीजन और सल्फर गैर-धातुएं हैं, सेलेनियम और टेल्यूरियम धातुकृत हैं और पोलोनियम रेडियोधर्मी धातु है।

मराठी - 16 व्या गटाचे घटक सल्फर (S), सेलेनियम (Se), टेल्यूरियम (Te) आणि पोलोनियम (Po) आहेत.  हे कधीकधी चाल्कोजेन्सचा गट म्हणून ओळखले जाते (धातूच्या स्वरूपामुळे).  ऑक्सिजन पृथ्वीवरील सर्व घटकांमधे सर्वाधिक प्रमाणात आहे.  ऑक्सिजन आणि सल्फर नॉन-मेटल, सेलेनियम आणि टेल्यूरियम हे मेटलॉइड्स आहेत आणि पोलोनियम किरणोत्सर्गी धातू आहेत.

Physical Properties

Group-16 elements show following trends in their physical properties

(i) General configuration - ns2 np4

(ii) lonisation energies

On moving down the group from oxygen to polonium, the ionisation energy decreases because of increase in atomic size.

हिंदी - ऑक्सीजन से पोलोनियम तक समूह को नीचे ले जाने पर, परमाणु आकार में वृद्धि के कारण आयनीकरण ऊर्जा कम हो जाती है।

मराठी - गटास ऑक्सिजनपासून पोलोनियमकडे खाली आणताना, अणू आकारात वाढ झाल्यामुळे आयनीकरण ऊर्जा कमी होते.

(iii) Metallic character

On moving down the group, the metallic character increases down the group from Oxygen to polonium because of decrease in ionisation energy.

हिंदी - समूह को नीचे ले जाने पर, धातु का चरित्र ऑक्सीकरण ऊर्जा में कमी के कारण ऑक्सीजन से पोलोनियम तक समूह को बढ़ाता है।

मराठी - ग्रुप खाली आणताना, आयनीकरण उर्जेमध्ये घट झाल्यामुळे धातूचे पात्र ऑक्सिजनपासून पोलोनियमच्या गटात खाली वाढते.

(iv) Oxidation states 

Group VIA elements show Oxidation state of +2, + 4 and + 6 due to the promotion of electrons to vacant d-orbitals. But down the group +4 Oxidation state becomes more stable.

हिंदी - समूह VIA तत्व खाली d-orbitals इलेक्ट्रॉनों के इलेक्ट्रॉनों को बढ़ावा देने के कारण +2, 4 और + 6 के ऑक्सीकरण राज्य को दर्शाते हैं।  लेकिन नीचे समूह +4 ऑक्सीकरण राज्य अधिक स्थिर हो जाता है।

मराठी - गट VIA घटक रिक्त d-orbitals मध्ये इलेक्ट्रॉनच्या बढतीमुळे ऑक्सीकरण स्थिती +2, + 4 आणि + 6 दर्शविते.  परंतु गट खाली +4 ऑक्सीकरण स्थिती अधिक स्थिर होते.

(v) Allotropy

Oxygen exists in two allotropic forms as O2 and O3 (ozone). Sulphur exists in a number of allotropic forms such as rhombic, monoclinic and plastic sulphur. Selenium has two common forms red (non-metallic) and white grey (metallic). Tellurium Occurs in two allotropic forms, Crystalline and amorphous. Polonium also exists in a- and B- forms (both metallic).

हिंदी - ऑक्सीजन दो एलोट्रोपिक रूपों में O2 और O3 (ओजोन) के रूप में मौजूद है।  सल्फर कई अलॉट्रोपिक रूपों जैसे कि रंबिक, मोनोक्लिनिक और प्लास्टिक सल्फर में मौजूद है।  सेलेनियम के दो सामान्य रूप हैं लाल (अधात्विक) और सफेद धूसर (धात्विक)।  टेल्यूरियम दो एलोट्रोपिक रूपों में होता है, क्रिस्टलीय और अनाकार।  पोलोनियम भी एक और बी रूपों (दोनों धातु) में मौजूद है।

मराठी - ऑक्सिजन दोन अल्ट्रोपिक फॉर्ममध्ये O2 आणि O3 (ओझोन) म्हणून अस्तित्त्वात आहे.  गंधक अनेक प्रकारच्या otलोट्रॉपिक फॉर्ममध्ये अस्तित्वात आहे जसे की रम्बिक, मोनोक्लिनिक आणि प्लास्टिक सल्फर.  सेलेनियमचे दोन सामान्य प्रकार लाल (नॉन-मेटलिक) आणि पांढरे राखाडी (धातूचा) आहेत.  टेल्यूरियम क्रिस्टलीय आणि अमोरफॉस अशा दोन अलॉट्रोपिक फॉर्ममध्ये आढळतो.  पोलोनियम देखील अ आणि बी फॉर्ममध्ये (दोन्ही धातूचा) अस्तित्वात आहे.

Nitrogen Family

Nitrogen Family

Group-15 Elements

Description :- 

Group 15th elements are nitrogen (N), phosphorus (P), arsenic (As), antiniony (Sb) and bismuth (Bi). Nitrogen and phosphorus are non-metals, arsenic and antimony are metalloids and bismuth is a typical metal.

हिंदी - समूह 15 वें तत्व नाइट्रोजन (N), फॉस्फोरस (P), आर्सेनिक (As), एंटीनियोनी (Sb) और बिस्मथ (Bi) हैं।  नाइट्रोजन और फास्फोरस गैर-धातुएं हैं, आर्सेनिक और एंटीमनी मेटलॉयड हैं और बिस्मथ एक विशिष्ट धातु है।

मराठी - गट 15 व्या घटकांमध्ये नायट्रोजन (N), फॉस्फरस (P), आर्सेनिक (As), अँटिनिनी (Sb) आणि बिस्मथ (Bi) आहेत.  नायट्रोजन आणि फॉस्फरस नॉन-धातू आहेत, आर्सेनिक आणि अँटिमोनियम मेटलॉइड्स आहेत आणि बिस्मथ एक विशिष्ट धातू आहे.

Physical Properties of Nitrogen Family

(i) Electronic configuration 

The general electronic configuration of various elements of group 15 is ns2 np3.

हिंदी - समूह 15 के विभिन्न तत्वों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns2 np3 है।

मराठी - गट 15 च्या विविध घटकांची सामान्य इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन ns2 np3 आहे.

(ii) Atomic and ionic radius

 Atomic and ionic radius increases down the group, however arsenic shows exceptionally low value of atomic volume.

हिंदी - परमाणु और आयनिक त्रिज्या समूह को बढ़ाता है, हालांकि आर्सेनिक शो में परमाणु मात्रा का असाधारण कम मूल्य है।

मराठी - अणु आणि आयनिक त्रिज्या समूहाच्या खाली वाढतात, तथापि आर्सेनिक अणू खंडाचे अपवादात्मक मूल्य कमी दर्शवते.

(ii) lonisation energy

Ionisation energy of these elements is much higher due to  increased nuclear charge and stable exactly half-filled electronic configuration.

हिंदी - इन तत्वों की आयनियोजन ऊर्जा परमाणु चार्ज बढ़ने और ठीक आधे भरे हुए इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के कारण बहुत अधिक है।

मराठी - अणुभार वाढल्यामुळे आणि स्थिर अर्ध्या-भरलेल्या इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशनमुळे या घटकांची आयनीकरण ऊर्जा जास्त आहे.

(iv) Electronegativity

On moving down the group, it decreases due to gradual increase in the atomic radius of the elements.

हिंदी - समूह के नीचे जाने पर, तत्वों के परमाणु त्रिज्या में क्रमिक वृद्धि के कारण यह घट जाता है।

मराठी - गट खाली नेताना, घटकांच्या अणु त्रिज्येमध्ये हळूहळू वाढ झाल्यामुळे ते कमी होते.

(v)Non-metallic/metallic character

On moving down the group, metallic character increases.

हिंदी - समूह को नीचे ले जाने पर, धातु का चरित्र बढ़ जाता है।

मराठी - समूहाकडे जाताना, धातूचे वर्ण वाढतात.

(vi) Allotropy

 All these elements except bismuth show allotropy.

हिंदी - बिस्मथ को छोड़कर ये सभी तत्व अलॉट्रॉपी दिखाते हैं।

मराठी - बिस्मथ वगळता हे सर्व घटक अलोट्रोपी दर्शवितात.

(vii) Oxidation state

Elements of group VA exhibit maximum oxidation state of +5 by losing all the five electrons in their outer shell. +3 oxidation state is shown when only p-orbital electrons are used in bonding.

On moving down, + 3 oxidation state becomes more stable due to inert pair effect. Nitrogen shows +5 to -3 oxidation states.

हिंदी - समूह VA के तत्व अपने बाहरी आवरण में सभी पांच इलेक्ट्रॉनों को खो कर +5 की अधिकतम ऑक्सीकरण स्थिति प्रदर्शित करते हैं।  +3 ऑक्सीकरण राज्य दिखाया गया है जब केवल पी-ऑर्बिटल इलेक्ट्रॉनों का उपयोग बॉन्डिंग में किया जाता है।

 नीचे जाने पर, अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण + 3 ऑक्सीकरण अवस्था अधिक स्थिर हो जाती है।  नाइट्रोजन +5 से -3 ऑक्सीकरण राज्यों को दर्शाता है।

मराठी - गट VA चे घटक बाह्य शेलमधील सर्व पाच इलेक्ट्रॉन गमावून +5 च्या जास्तीत जास्त ऑक्सीकरण स्थितीचे प्रदर्शन करतात.  केवळ पी-ऑर्बिटल इलेक्ट्रॉन बाँडिंगमध्ये वापरले जातात तेव्हा +3 ऑक्सीकरण स्थिती दर्शविली जाते.

खाली जात असताना, निष्क्रिय जोडीच्या प्रभावामुळे + 3 ऑक्सीकरण स्थिती अधिक स्थिर होते.  नायट्रोजन +5 ते -3 ऑक्सीकरण स्थिती दर्शवते.